Qu'est-ce qu'un socle ?
La base est la support principal ou fondation sur laquelle quelque chose repose ou repose. Cependant, ce terme a d'autres About-Meaning.com dans différents domaines d'étude.
En chimie, la base fait référence à une substance qui, lorsqu'elle est dans une solution aqueuse, libère des ions hydroxyle, augmentant ses propriétés alcalines.
En mathématiques, par base, on entend le nombre sur lequel une unité d'ordre supérieur ou un système d'algorithme est formé. En géométrie, la base fait référence à la ligne ou au côté d'une figure géométrique.
Base en chimie
En chimie, la base ou l'alcali est un substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans un milieu aqueux, libère des ions hydroxyles (OH-) et il a des propriétés alcalines.
Initialement, les bases étaient connues sous le nom d'alcalis, car il s'agit d'une substance qui augmente le pH d'une solution en libérant de l'hydroxyle, la rendant ainsi alcaline. Son nom dérive de l'arabe Al-Qaly, qui se traduit par « cendres ».
Les substances qui ont un pH supérieur à 7 à 14 (niveau maximum) sont considérées comme des bases et auront une alcalinité plus élevée. Au contraire, les substances dont le pH est compris entre 6 et 0 sont considérées comme acides.
C'est à partir du 19ème siècle qu'il a été possible de mieux comprendre ce qu'est une base et un acide à partir des études menées par les scientifiques Svante August Arrhenius (1887), Johannes N. Brønsted et Thomas M. Lowry (1923, théorie acido-basique ), et Gilbert N. Lewis (1923).
Caractéristiques des socles
Parmi les principales caractéristiques des bases, on peut citer :
- Selon la température, les bases peuvent se trouver dans des substances liquides, solides ou gazeuses.
- Ils peuvent être classés en bases fortes ou bases faibles selon leur dissociation, c'est-à-dire leur capacité à apporter des ions OH-.
- Ils ont un goût amer.
- Il peut y avoir des bases qui conservent leurs propriétés dans des substances pures ou diluées.
- Les bases varient selon leur degré de pH.
- Dans les solutions aqueuses, ils peuvent être électriquement conducteurs.
- Ils sont savonneux au toucher.
- Ils sont corrosifs pour divers métaux.
- Lorsqu'ils sont combinés avec des acides, ils forment du sel.
- Les sentir peut provoquer une irritation.
- Ils peuvent être irritants pour la peau car ils dissolvent l'huile.
Exemples de socles
Les savons sont des produits d'usage quotidien qui font partie des bases chimiques. Son utilisation fait partie des soins personnels et de la toilette.
Les bases sont largement utilisées dans divers types d'industrie, généralement comme catalyseurs ou réactifs. Par conséquent, ils sont utilisés dans les industries alimentaires et médicales, la fabrication de savons et de solvants, la fabrication de batteries électriques et la chimie, entre autres. Voici quelques exemples de bases :
- Soude caustique (NaOH).
- Bicarbonate de sodium (NaHCO3, déodorant).
- Ammoniac (NH3).
- Hydroxyde de magnésium (Mg (OH)2, laxatif).
- Hydroxyde de calcium (CaOH, chaux).
- Hypochlorite de sodium (NaCIO, chlore nettoyant).
- Hydroxyde de potassium (KOH, savon).
- Fluorure de calcium (CaF2, permet de travailler avec des ondes infrarouges ou ultraviolettes)
Types de socles
Il existe deux types de bases qui sont :
- Base solide: c'est celui qui se dissocie dans l'eau et apporte le plus grand nombre d'ions. Par exemple, l'hydroxyde de sodium.
- Base faible: apporte des ions OH- de manière équilibrée avec le nombre de molécules au milieu.
Nomenclatures de base
Les nomenclatures des bases sont formées à partir du nom de l'élément qui est lié à l'ion hydroxyle (OH), le nombre de valence est pris et ils sont combinés. Par exemple : CuOH2: hydroxyde de cuivre, Zn (OH)2: hydroxyde de zinc.
