Composés inorganiques : que sont-ils, caractéristiques, classification et exemples

Quels sont les composés inorganiques

Les composés inorganiques (ou molécules inorganiques) sont ceux qui sont formés par la combinaison d'éléments métalliques et non métalliques du tableau périodique. Ils n'ont généralement pas de carbone, et quand ils en ont, ce n'est pas un élément majeur.

Ils reçoivent ce nom parce qu'ils n'ont pas d'origine biologique. C'est-à-dire qu'il s'agit de matière inerte qui provient normalement de la croûte terrestre. Ils peuvent également être générés à partir de phénomènes naturels.

Les composés inorganiques peuvent être formés à partir d'éléments métalliques et non métalliques par le biais de liaisons ioniques. Ce type de liaison se produit par le transfert d'électrons des métaux aux non-métaux. Finalement, ils peuvent être formés par des liaisons covalentes, qui ne s'établissent qu'entre des éléments non métalliques. Ceux-ci, au lieu de transférer les électrons, les partagent.

Bien que l'on puisse dire que la somme des éléments métalliques et non métalliques représente la majeure partie du tableau périodique, les composés inorganiques sont plus nombreux que les composés organiques.

Quelques exemples de composés inorganiques dans la vie quotidienne sont l'eau (H₂OU ALORS); sel (chlorure de sodium, NaCl); chaux (oxocalcium ou oxyde de calcium, CaO); ammoniac (NH₃); dioxyde de carbone (CO₂) et le bicarbonate de sodium (NaHCO₃).

Les composés organiques sont l'objet de la chimie inorganique.

Caractéristiques des composés inorganiques

Les composés inorganiques sont très variés entre eux. Au sein de leur variété, ils partagent certaines caractéristiques qui les différencient des composés organiques.

• Ils résultent de la combinaison des éléments métalliques et non métalliques du tableau périodique.
• Ils sont presque toujours formés par des liaisons ioniques.
• Ils ne présentent pas de concaténation, c'est-à-dire que leurs liens ne forment pas de chaînes.
• Certains composés inorganiques peuvent être formés par des liaisons covalentes, comme l'ammoniac, l'eau et le dioxyde de carbone.
• Ils ne présentent pas d'isomérie, c'est-à-dire que chaque combinaison d'atomes donne naissance à un seul composé.
• En règle générale, ils ne sont pas combustibles.

Propriétés des composés inorganiques

Les propriétés des composés inorganiques se réfèrent à leur comportement contre certains facteurs. Les propriétés les plus connues sont :

• Points de fusion et d'ébullition élevés : En raison des caractéristiques de leurs liaisons, les composés organiques ont des points de fusion et d'ébullition beaucoup plus élevés que les composés organiques.
• Ils peuvent cristalliser : En raison du manque de mobilité de leurs ions, certains composés inorganiques ont la propriété de cristalliser. Par exemple, les sels.
• Solubilité dans l'eau : La plupart des composés inorganiques sont généralement solubles dans l'eau, bien qu'il existe quelques exceptions.
• Bonne conduction de la chaleur et de l'électricité : Parce qu'ils s'ionisent, ils sont de bons conducteurs d'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Ce sont aussi de bons conducteurs de chaleur.

Voir aussi : liaison ionique

Classification des composés inorganiques

La façon la plus courante de classer les types de composés organiques est en fonction de leurs groupes fonctionnels.

Oxydes

Il rassemble les composés formés par l'union de l'oxygène avec un autre élément. Ils sont subdivisés en oxydes basiques et acides.

• Oxydes basiques : ils combinent l'oxygène avec un métal par une liaison ionique. Par exemple, l'oxyde de magnésium (MgO), qui est utilisé dans la fabrication d'antiacides gastriques.
• Oxydes acides : ils combinent l'oxygène avec un non-métal par des liaisons covalentes. Par exemple, le monoxyde de carbone (CO).

Hydroxydes

Ce sont ceux qui sont formés par des combinaisons d'eau avec des oxydes basiques. Par conséquent, dans leur structure, ils manifestent la présence d'OH^-. Par exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH), utilisé dans la fabrication de textiles, de crayons, de peintures et de papier.

Acides

Ils résultent de la combinaison de l'hydrogène avec des éléments ou des groupes de haute électronégativité. Ils sont divisés en :

• Hydraacides : ils combinent l'hydrogène avec un non-métal. Sa formule ne contient jamais d'oxygène. Par exemple, l'acide chlorhydrique (HCl).
• Oxacides : ils combinent l'eau avec de l'oxyde acide, de sorte que leur formule contient toujours de l'oxygène et de l'hydrogène. Par exemple, l'acide sulfurique (H₂SO₄).

Vous sortez

Ce sont ceux qui résultent de la combinaison d'un acide avec une base.

• Oxysal : ils combinent un acide oxacide et un hydroxyde. Par conséquent, sa formule contient toujours de l'oxygène, un métal et un non-métal. Par exemple, le nitrate de sodium (NaNO₃).
• Sels haloïdes : Sa structure est composée d'un non-métal avec un métal et, lors de son processus de formation, de l'eau est produite. Par exemple, le sel commun, dont le nom chimique est le chlorure de sodium (NaCl).

Hydrures

Il fait généralement référence aux composés formés par des atomes d'hydrogène avec tout élément métallique ou non métallique du tableau périodique. Par exemple, l'hydrure de sodium (NaH).

Exemples de composés inorganiques

Ensuite, nous présentons une liste d'exemples de composés inorganiques présents dans la vie quotidienne, indiquant leur origine ou leurs utilisations les plus connues.

1. Acide sulfurique (H₂SW₄), acide de batterie pour véhicules.
2. Acide chlorhydrique (HCl), produit par l'estomac pour la digestion.
3. Eau (H₂O), utilisé dans l'hydratation des êtres vivants, l'hygiène, l'industrie agricole et plus encore.
4. La foi bleue de Prusse₄(Fe (CN)₆)₃, utilisé comme colorant.
5. Bicarbonate de sodium (NaHCO₃), a des utilisations dans la cuisine, le nettoyage et l'industrie pharmaceutique.
6. Carbonate de calcium (CaCO₃), traite les brûlures d'estomac.
7. Chlorure de baryum (BaCl₂), composant de feux d'artifice.
8. Chlorure de sodium (NaCl), sel commun.
9. Dioxyde de soufre (SO₂), gaz toxique émanant des éruptions volcaniques.
10. Dioxyde de carbone (CO₂), gaz libéré lors de la respiration.
11. Phosphate de Calcium Ca₃(bon de commande₄)₂, composant des os.
12. Hydroxyde de sodium (NaOH) ou soude caustique, un composant des savons.
13. Peroxyde d'hydrogène (H₂OU ALORS₂) le peroxyde d'hydrogène, utilisé comme agent microbien et oxydant.
14. Monofluorophosphate de sodium (Na₂Bon de commande₃F), composant des dentifrices.
15. Le monoxyde de carbone (CO), un gaz toxique produit par la combustion de composés organiques.
16. Sulfate de magnésium (MgSO₄), connu sous le nom de sel de figue, utilisé comme anti-inflammatoire, laxatif et bronchodilatateur.
17. Sulfure de fer (FeS₂), composé de batteries au lithium.
18. Oxyde de zinc (ZnO), composant de divers produits cosmétiques.
19. Protoxyde d'azote (N₂O) ou du gaz hilarant. Il a un effet anesthésiant.
20. L'iodure de potassium (KI), entre autres utilisations, est un protecteur de la glande thyroïde contre les radiations.

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Composés organiques et composés inorganiques

La principale différence entre les composés organiques et inorganiques réside dans leur origine. Alors que les composés organiques ont une origine biologique, les composés inorganiques proviennent presque toujours de la croûte terrestre, comme l'eau. Cependant, certains composés organiques peuvent désormais être obtenus artificiellement en laboratoire, comme les fibres synthétiques ou les plastiques.

Précisément à cause de leur origine biologique, les molécules organiques sont beaucoup plus nombreuses que les inorganiques.

Ils diffèrent également par le nombre d'éléments qui y participent. Dans les composés organiques, seuls le carbone -dont la présence est constante-, l'hydrogène, le soufre, l'oxygène, l'azote et le phosphore participent. En revanche, les composés inorganiques peuvent combiner tous les éléments métalliques et non métalliques du tableau périodique.

Les composés organiques sont normalement formés avec des liaisons covalentes, tandis que les composés organiques sont presque toujours formés avec des liaisons ioniques.

Les propriétés des composés organiques incluent la combustibilité, l'aromaticité, les points de fusion et d'ébullition bas, la solubilité dans les solvants organiques et l'eau, et enfin l'isomérie (c'est-à-dire que la même combinaison d'atomes peut créer différentes molécules).

Parmi les propriétés des composés inorganiques, on peut reconnaître une bonne conduction de la chaleur et de l'électricité, une solubilité dans l'eau et des points de fusion et d'ébullition élevés.

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