Liaison ionique: qu'est-ce que c'est, caractéristiques, propriétés et exemples

Qu'est-ce qu'une liaison ionique

Une liaison ionique (également appelée liaison électrovalente) est un type de liaison chimique qui se produit lorsqu'un atome cède un électron à l'autre afin que les deux atteignent la stabilité électronique.

Cette union se produit normalement entre des éléments métalliques et non métalliques avec une électronégativité différente, ce qui signifie que les éléments ont une capacité différente d'attirer les électrons. En général, les éléments métalliques sont prêts à donner un électron tandis que les non-métaux sont prêts à le prendre.

Elles sont appelées liaisons ioniques car elles produisent des ions dans leur processus. Voyons : lorsque le transfert d'électrons entre les atomes se produit, le donneur devient un ion positif appelé cation, ce qui signifie qu'il acquiert une charge positive. De son côté, le récepteur se transforme en un ion négatif appelé anion.

Les liaisons ioniques sont l'un des trois types de liaisons chimiques qui existent, avec les liaisons covalentes et les liaisons métalliques. Les liaisons ioniques sont les liaisons les plus courantes impliquées dans la formation de composés inorganiques.

Caractéristiques des liaisons ioniques

Les caractéristiques des liaisons ioniques sont liées aux éléments qui y interviennent, au processus de liaison et à son résultat.

• Ils se produisent entre les éléments métalliques (groupes I et II) et les non-métaux (groupes VI et VII) du tableau périodique.
• Les atomes qui les forment doivent avoir des différences d'électronégativité les uns par rapport aux autres.
• Ils sont le produit d'un transfert d'électrons.
• Ses atomes sont transformés en cations et anions après le transfert d'électrons, ce qui entraîne la liaison.
• Ce sont des liaisons fortes, mais rigides, en raison de l'attraction entre les charges négatives et positives.

Propriétés d'une liaison ionique

Les composés formés par des liaisons ioniques présentent une série de propriétés en raison de la forte attraction entre les charges qui se produit dans lesdites liaisons, déterminant leur comportement chimique. A savoir.

• Ils sont neutres à l'état solide : Lorsqu'elles sont à l'état solide, la charge électrique des liaisons ioniques est neutre.
• Ils ont tendance à cristalliser : En raison de la structure tridimensionnelle d'une liaison ionique, ceux-ci favorisent les réseaux cristallisés fragiles.
• Points d'ébullition et de fusion élevés (300 °C à 1 000 °C) : Comme il existe une force d'attraction très forte entre les ions, ils doivent être soumis à des points de fusion ou d'ébullition élevés pour changer d'état.
• Solides à des températures comprises entre 20º C et 30º C : par conséquent, les liaisons ioniques sont généralement solides à température ambiante.
• Bons conducteurs d'électricité : les liaisons ioniques sont de bons conducteurs d'électricité tant qu'elles sont dissoutes dans l'eau.

Comment se forme une liaison ionique

Lorsqu'un élément métallique et un élément non métallique se rencontrent, ils recherchent une stabilité électronique. Le métal sera disposé à donner un électron de valence de sa couche la plus externe, tandis que le non-métal sera disposé à recevoir ledit électron de sa couche la plus externe.

Une fois que l'élément métallique a transféré son électron, il acquiert une charge positive, c'est-à-dire qu'il devient un cation (ion positif). Pour sa part, le non-métal acquiert une charge négative lors de la réception de l'électron et devient ainsi un anion (ion négatif).

Les charges positives et négatives des ions génèrent immédiatement une force d'attraction qui les lie entre eux. Ainsi, une liaison ionique est consolidée.

Processus de formation de liaison ionique

Par exemple, le sodium (Na) a un électron de valence dans la dernière couche électronique, tandis que le chlore (Cl) en a sept. Lorsque le sodium et le chlore se rencontrent, le sodium cède son électron au chlore. Cela ajoute alors 8 électrons de valence.

Lorsque le sodium perd son électron, il gagne une charge positive et devient un cation. Lorsque le chlore gagne un électron, il devient négatif et devient un anion.

Étant donné que les charges positives et négatives s'attirent, les deux ions se réunissent pour former une liaison ionique. Ce composé particulier, formé à partir de liaisons ioniques, est le chlorure de sodium (NaCl), le nom chimique du sel de table.

Exemple de procédé de formation d'une liaison ionique du chlorure de sodium (sel de table).

Voir aussi : Ion

Exemples de liaisons ioniques

1. Bromure de potassium (KBr), composant de médicaments homéopathiques, sédatifs, anticonvulsivants, diurétiques, etc.
2. Carbonate de calcium (CaCO₃), usages médicaux comme antiacide, digestif, entre autres.
3. Chlorure d'ammonium (NH₄Cl), base d'engrais.
4. Chlorure de magnésium (MgCl₂), parmi les propriétés desquelles figure l'antigel.
5. Chlorure de manganèse (MnCl₂), utilisé dans la production de peintures, vernis, désinfectants, etc.
6. Chlorure de sodium (NaCl), sel de table commun.
7. Bichromate de potassium (K₂Cr₂OU ALORS₇), utilisé dans la fabrication de pigments, le traitement du cuir, le traitement des métaux, etc.
8. Fluorure de lithium (LiF), utilisé dans la fabrication de verres, cristaux, émaux et céramiques.
9. Phosphate disodique (Na₂HPO₄), largement utilisé comme stabilisant dans les produits carnés.
10. Hydroxyde de potassium (KOH), Il est utilisé dans les savons, les détergents, les engrais, etc.
11. Hydroxyde de zinc (Zn (OH)₂), largement utilisé pour les traitements de la peau, tels que les crèmes et les bronzants.
12. Hypochlorite de sodium (NaClO), utile dans la désinfection de l'eau.
13. Iodure de potassium (KI), utilisé comme base pour le sel iodé
14. Nitrate de calcium (Ca (NO₃)₂), appliqué dans le traitement des eaux usées.
15. Nitrate d'argent (AgNO₃), permet de détecter le chlorure dans d'autres solutions. Il sert de cautériseur pour diverses blessures.
16. Oxyde de calcium (CaO), chaux.
17. Oxyde de fer II (FeO), base pour pigments cosmétiques et colorants corporels.
18. Oxyde de magnésium (MgO), laxatif et antiacide communément appelé lait de magnésie.
19. Sulfate de cuivre (CuSO₄), Il sert de fongicide, de nettoyeur de piscine et de composant d'alimentation animale.
20. Sulfate de potassium (K₂SW₄), Il a des applications comme engrais et est un composant de certains matériaux de construction.

Différence entre les liaisons ioniques et les liaisons covalentes

Sur la gauche, on peut voir le sodium (Na) transférer un électron à la molécule de chlore pour former du sel commun (NaCl). Sur la droite, nous voyons une molécule d'oxygène partageant une paire d'électrons avec deux molécules d'hydrogène pour former de l'eau (H₂OU ALORS).

La différence la plus importante entre les liaisons ioniques et covalentes est que les liaisons ioniques transfèrent un électron d'un atome à l'autre. En revanche, dans les liaisons covalentes, les atomes partagent une paire d'électrons.

Les liaisons ioniques se produisent normalement entre les éléments métalliques et non métalliques. Les liaisons covalentes ne sont établies qu'entre des éléments non métalliques.

Une autre différence réside dans le type de composés qui génèrent les deux liaisons. La plupart des composés inorganiques sont constitués de liaisons ioniques. De leur côté, les composés organiques se forment toujours avec des liaisons covalentes.

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