Qu'est-ce que l'orbite atomique :
L'orbitale atomique est la région et espace énergétique qui se trouve autour de l'atome, et dans lequel il y a une plus grande probabilité de trouver un électron, qui effectue des mouvements de vagues.
Cabe recordar que los átomos están compuestos por protones y neutrones, así como por una nube electrónica (zona extranuclear), lugar donde hay mayor probabilidad de encontrar electrones orbitando alrededor del núcleo del átomo, ya que estos ocupan orbitales que se encuentran en diversos niveles de énergie.
Par conséquent, l'atome est considéré comme un nuage diffus, mais avec une densité électronique élevée dans laquelle il y a un pourcentage élevé de recherche d'électrons et de détermination dans quelle région.
Types d'orbitales
Les positions exactes des électrons ne peuvent pas être précisées en raison de leurs mouvements d'ondes, qui sont étudiés par l'équation de Schrödinger en utilisant trois nombres quantiques qui permettent de définir les types d'orbitales atomiques qui existent.
La lettre "n" est le nombre quantique principal et identifie le niveau d'énergie et la taille de l'orbitale. Il est représenté par, n : 1, 2, 3.
La lettre "l" représente les sous-niveaux d'énergie et le type d'orbitale (s, p, d, f). Il est représenté par l : nombres entiers de 0 à n-1.
La lettre "m" est utilisée pour désigner le nombre quantique magnétique, qui indique l'orientation spatiale de l'orbitale. Il est représenté par m : nombres compris entre +1 et -1, comprend 0.
Orbitale s
Son nom dérive de Pointu, ce qui signifie « pointu ». Cette orbitale se caractérise par une forme sphérique. La valeur du nombre quantique secondaire qui le définit est l = 0. Son nombre quantique magnétique est 0. Deux électrons tiennent dans chaque orbitale s.
Orbitale p
Son nom dérive de Principal. Il se compose de deux lobes qui se projettent le long d'un axe, et ils ont tous la même forme et la même énergie, mais avec une orientation différente. La valeur du nombre quantique secondaire qui le définit est l = 1. Il a trois orbitales dont les nombres quantiques magnétiques sont -1, 0, 1. Dans l'orbitale p, il y a 6 électrons.
Orbitale d
Son nom dérive de Diffuser. Il se caractérise par des formes multiples. La valeur de son nombre quantique secondaire est l = 2, et ses nombres quantiques magnétiques sont -2, -1, 0, 1 et 2. Il existe 5 types d'orbitales, il a donc 10 électrons.
Orbitale f
Son nom dérive de Fondamental. Cette orbitale a une forme multilobulaire. La valeur de son nombre quantique secondaire est l = 3. Il existe sept types d'orbitales f, il a donc 14 électrons.
- Atome.
- Une liaison covalente
