Qu'est-ce que la dissolution :
Une solution est le mélange homogène de deux ou plusieurs composants qui ne réagissent pas entre eux et qui sont dans des proportions variables.
Les solutions ont deux éléments : un solvant ou solvant, qui est dans lequel le soluté va se dissoudre, et qui est généralement présent dans une proportion plus élevée. Pour sa part, le soluté est le composé qui va se dissoudre dans le mélange.
Le terme dissolution vient du latin dissolutĭo, qui désigne l'action et l'effet de la dissolution.
La dissolution désigne également la rupture des liens ou l'assouplissement excessif des normes ou des coutumes.
Caractéristiques d'une solution
D'une manière générale, une solution présente des caractéristiques distinctives :
- Il a un soluté et un solvant.
- Dans une solution, les composants ne peuvent pas être séparés par centrifugation ou filtration. Au contraire, la cristallisation et la distillation permettraient de les obtenir.
- Lorsque le soluté se dissout, il devient une partie du solvant. Par exemple, lorsque le sucre se dissout dans l'eau, il fait partie du mélange.
- Dans une solution, le volume total est différent de la somme des volumes de ses composants. Cela se produit parce qu'ils ne sont pas des additifs.
- Les proportions de solutés et de solvants resteront les mêmes.
- Les proportions de soluté et de solvant sont variables, mais dans certaines limites, le mélange entre les composants dépend de leur solubilité (quantité de soluté pouvant être mélangée avec le solvant). Par exemple, une cuillère de sucre peut être dissoute dans un verre d'eau, mais il n'en sera pas de même si l'on ajoute un kilo de sucre à la même quantité d'eau.
- En ajoutant un soluté à un solvant, les caractéristiques originelles du second sont modifiées : sa tension de vapeur diminue, son point de congélation et son point d'ébullition augmentent.
- Dans une solution, les caractéristiques chimiques de ses composants.
Voir également
- Soluté et solvant
- Concentration chimique
Types de dissolution
Les solutions sont classées selon leur état d'agrégation et leur concentration. Dans les deux cas, il existe plusieurs sous-classifications :
Solutions selon leur état d'agrégation :
État solide
- Solide sur solide- L'exemple le plus courant est celui des alliages (combinaisons de deux ou plusieurs éléments métalliques), comme le cuivre et le zinc, qui donnent du laiton.
- Gaz solide - solide: hydrogène dissous dans du palladium (utilisé comme forme de stockage de l'hydrogène).
- Liquide dans solide: mercure liquide mélangé à de l'argent (utilisé dans la zone dentaire pour faire des amalgames).
État liquide
- Liquide dans liquide: alcool dans l'eau.
- Solide en liquide: eau avec sucre.
- Gaz en liquide: boissons gazeuses.
État gazeux
- Du gaz en gaz: butane (une forme de carburant) dissous dans l'air.
- Solide dans le gaz: boules à mites sublimées dans l'air.
- Liquide dans le gaz: produits en aérosol.
Solutions selon leur concentration
Dans ce cas, les mélanges sont évalués qualitativement ou quantitativement.
Solutions empiriques
Dans ce cas, la qualité du solvant et du soluté est évaluée. Ils sont sous-classés comme suit :
- Solution diluée: la quantité de soluté est minime par rapport au solvant (sucre dilué dans le café).
- Solution concentrée: la quantité de soluté est considérable par rapport au solvant (eau de mer).
- Solution saturée: soluté et solvant sont équilibrés. Les boissons gazeuses ont un rapport équilibré de dioxyde de carbone à l'eau.
- Dissolution sursaturée: la quantité de soluté est supérieure à celle qui peut être mélangée avec le solvant. Les sirops et les bonbons ont une sursaturation en sucre dans un solvant liquide.
Des solutions valorisées
Dans ce type de solutions, la quantité des composants est considérée très précisément. Cette mesure peut être faite en pourcentage de masse, moles (mol), volume (centimètres cubes), grammes par litre (g/L). Ils sont sous-classés en trois groupes :
- Solutions titrées ioniques: le soluté et le solvant forment des liaisons ioniques avec une charge positive (cation) et négative (anion).
- Solutions titrées élémentaires: ses composants sont à l'état pur.
- Solutions titrées formulées: dans ce cas, le poids atomique des composants est pris en compte.
Voir aussi Solution chimique
