Qu'est-ce que la solubilité :
Elle est connue sous le nom de solubilité à capacité d'une certaine substance à se dissoudre dans une autre et à former un système homogène. A ce titre, le terme solubilité est utilisé pour désigner le phénomène qualitatif du processus de dissolution comme quantitatif de la concentration des solutions.
La substance qui se dissout s'appelle soluté et la substance où le soluté se dissout, est connue sous le nom solvant. Concentration, d'autre part, c'est le rapport existant entre la quantité de soluté et de solvant dans une solution, comme c'est le cas de :
- Solution saturée, plus aucun soluté ne peut être dissous dans la solution.
- Solution sursaturée, la solubilité dépasse le maximum autorisé de la solution.
- Solution insaturée, la solution admet plus de soluté.
La solubilité d'une solution chimique peut être exprimée en pourcentage de soluté ou en unités telles que les moles par litre (m/l) ou les grammes par litre (g/l). Il est important de noter que toutes les substances ne se dissolvent pas dans les mêmes solvants, tels que : l'eau est un solvant pour le sel mais pas pour l'huile.
D'un autre côté, le caractère polaire ou apolaire d'une substance est de la plus haute importance, car elle détermine sa capacité de solubilité. Une substance polaire est généralement dissoute dans un solvant polaire et une substance apolaire dans un solvant apolaire. De cette façon, il est facile de comprendre pourquoi la grande majorité des substances inorganiques, telles que les acides ou les sels, qui sont polaires se dissolvent dans l'eau, qui est un solvant polaire, ou au contraire, les substances organiques non polaires se dissolvent dans les solvants organiques. , par exemple : de la paraffine avec de l'essence.
Le caractère polaire représente la séparation des charges électriques dans une même molécule et, pour leur part, les molécules apolaires sont produites par l'union entre des atomes qui ont la même électronégativité.
Le degré de dissolution d'un soluté et d'un solvant dépend de plusieurs facteurs. Les plus importants sont :
- La nature du solvant et des particules de soluté, ainsi que les interactions entre eux.
- La température, l'augmentation de celle-ci obtient un plus grand mouvement des molécules en solution, ce qui provoque une diffusion rapide.
- La pression d'un soluté gazeux, la solubilité des gaz est directement proportionnelle à la pression.
- La présence d'autres espèces dissoutes dans le solvant, telles que : des composés métalliques.
Le coefficient de solubilité C'est la quantité nécessaire d'une substance pour saturer une quantité de solvant, à une certaine température et pression. Dans ce cas, lorsque le coefficient de solubilité d'une substance est nul, on est en présence d'une substance insoluble de ce solvant, par exemple : AgCl, le coefficient de solubilité dans l'eau est de 0,014g/L.
Produit de solubilité
Le produit de solubilité est le produit des concentrations molaires d'ions dans une solution saturée, dans laquelle chaque concentration est élevée à un exposant qui coïncide avec le coefficient stoechiométrique dans l'équation d'équilibre de la solution.
Il est à noter que le coefficient stoechiométrique fait référence aux quantités de réactifs et de produits impliqués dans la réaction. C'est ce qu'on appelle les nombres qui apparaissent devant les formules des réactifs et des produits après avoir égalé l'équation.
Pour sa part, la constante du produit de solubilité d'un composé, représente la valeur maximale que peut avoir le produit des concentrations des ions dissous.
