Quelle est la masse molaire :
La masse molaire (M) est la quantité de masse qu'une substance contient dans une mole. Une mole est définie comme 6,022 * 10 élevée à 23 particules.
Dans le tableau périodique, la masse molaire des éléments, également appelée masse atomique ou poids atomique, se trouve au bas de l'élément. L'hydrogène, par exemple, a une masse moléculaire de 1,008 et l'azote de 14,01.
- Table périodique.
- Élément chimique.
Pour calculer la masse moléculaire d'un composé, également appelée masse ou poids moléculaire, tel que l'ammoniac (NH3), il faut additionner la masse molaire des éléments du composé multipliée par les fois où ils apparaissent, par exemple :
Masse molaire de NH3 =
1 molécule d'azote fois sa masse atomique de 14,01 plus 3 molécules d'hydrogène fois sa masse atomique de 1,008 = (1 * 14,01) + (3 * 1,008) = 14,01 + 3,024 = 43,038 u = 17,03 masse moléculaire = 17,03 g / mol de masse molaire en ammoniac.
Lorsque la masse molaire d'un composé est connue, la quantité de mole par gramme est connue à son tour, en se rappelant que chaque mole correspond à 6,022 * 10 23 particules.
Par conséquent, connaissant la masse molaire, le nombre de moles dans un récipient peut être calculé à l'aide de la formule : mol = masse / masse molaire. Par exemple, dans 100 grammes d'ammoniac (NH3) pour trouver le nombre de moles il faut diviser 100 / 17,03 g/mole ce qui donne un résultat approximatif de 5,8 moles dans 100 grammes d'ammoniac.
En chimie, la masse molaire est importante pour déterminer le poids de la quantité de masse qui est requise d'une substance, puisque nos balances sont calibrées en poids et non en masse. C'est pourquoi la masse molaire est généralement exprimée en kilogrammes par mole (kg/mole) ou en grammes par mole (g/mole).
- Masse
- Kilogramme
