Qu'est-ce que la chimie inorganique :
Chimie inorganique étudie la composition, la structure et les propriétés des molécules sans base carbonée.
Les produits chimiques inorganiques se trouvent dans une moindre mesure que les produits organiques et leurs composés sont généralement divisés en :
- Acides: sont ceux qui ont une molécule d'hydrogène sur la gauche, par exemple, l'acide sulfurique.
- Socles: ce sont des métaux attachés à un anion hydroxyle, comme l'hydroxyde de sodium.
- Oxydes: Il se divise en oxydes métalliques, également appelés oxydes basiques ou anhydrides basiques, et en oxydes non métalliques ou oxydes acides ou anhydrides acides. En faisant réagir des oxydes métalliques avec de l'eau, on obtient des bases, par contre des oxydes non métalliques qui réagissent avec l'eau deviennent des acides.
- Vous sortez: ce sont des métaux associés à un anion. Ce n'est ni un oxyde ni un hydroxyde comme par exemple le chlorure de sodium.
La chimie inorganique diffère de la chimie organique car dans le passé ses composés étaient extraits d'êtres vivants. Aujourd'hui, grâce aux avancées scientifiques et technologiques, des composés sont créés en laboratoire. Ainsi, certaines substances carbonées en chimie inorganique sont le graphite, le diamant (à l'exception des fullènes et des nanotubes qui sont considérés comme organiques), les carbonates et bicarbonates et les carbures.
- Composés inorganiques
- Chimie organique.
- Chimie.
Les substances chimiques inorganiques qui accompagnent les précipitations qui tombent en raison de la libération de substances, telles que les oxydes d'azote et le dioxyde de soufre, sont appelées pluies acides et sont dues à la pollution atmosphérique, en particulier des industries pétrochimiques.
Nomenclature inorganique
La nomenclature des composés inorganiques est spécifique à chaque composé, par conséquent, plus de pratique est requise que pour les nomenclatures organiques. Voici quelques-unes des nomenclatures divisées par leur classification des composés :
Substances simples
Ils sont formés d'atomes d'éléments métalliques tels que, par exemple, le cuivre, le nickel et le fer ou d'atomes d'éléments métalliques dont la nomenclature supporte des préfixes qui indiquent le nombre d'atomes : (1) mono-, (2) di-, (3) tri-, (4) tétra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepta-, (8) octa- comme par exemple le tétraphosphore.
Oxydes
Les oxydes métalliques sont appelés « oxydes de » plus le nom du métal, comme l'oxyde de zinc. Les oxydes non métalliques sont nommés avec le préfixe du nombre d'atomes avant « oxyde », puis le nom de « non-métal », comme le dioxyde de soufre.
Vous sortez
Ils sont divisés en binaire, tertiaire et quaternaire. Les règles sont spécifiques à chaque type de composition de sel, comme le chlorure de sodium.
Hydroxydes
Ils sont constitués d'oxygène, d'hydrogène et d'un métal. Il est nommé "hydroxyde" plus le nom du métal, tel que l'hydroxyde de calcium.
Acides
Ils se divisent en ceux oxygénés à l'état aqueux, composés d'halogènes liés à l'hydrogène, que l'on nomme « acide », accompagné du nom du « non-métal » suivi du suffixe « -hydrique ».” comme l'acide chlorhydrique. Les acides non oxygénés, également appelés hydracides, sont constitués d'un hydrogène, d'un oxygène et d'un « non-métal » et sont nommés en fonction de leurs terminaisons ioniques, comme l'acide sulfurique.
Halogénures d'hydrogène
Sa composition est similaire à celle des hydracides, mais ils se caractérisent par leur état gazeux. Le non-métal avec la terminaison "-ide" est nommé avec "hydrogène" comme, par exemple, le chlorure d'hydrogène.
